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在一定條件下，在密閉容器中反應：2NO₂(g)

O₂(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，達到

平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示NO的物質的量

B．當X表示壓強時，Y表示NO₂的轉化率

C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D．當X表示NO₂的物質的量時，Y表示O₂的物質的量

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯氣在298K、100kPa

時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為 ;
（2）估算該反應的平衡常數（列計算式）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2 (g)

2SO3(g)。請填寫下列空白：
若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內，O2的平均反應速率為 __________ ；
②若反應經2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時SO3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質SO2、O2 、SO3的物質的量a、b、c之間應滿足的關系式_______；_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)；反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數K＝。
(2) 不能作為判斷該反應達到平衡的依據是________________。(填序號)
① CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等 ②正、逆反應速率都為零
③ CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化 ④混合氣體的密度不再發生變