Question

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)；反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。(填序號(hào))
① CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等          ②正、逆反應(yīng)速率都為零
③ CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向               方向移動(dòng)。

Answer 1

（10分）(1)0.003     1   (2)  ①②④(3)0.03  (4) 逆反應(yīng)    (每空2分)

略