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在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），平衡時生成CO₂ 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H₂O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（）

A．新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3

B．新平衡時H₂O的轉化率為20％

C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L^－¹

D．新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5：3

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：

合成塔中反應的化學方程式為；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考

慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結晶

（3）工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某工廠實驗室用CO和H₂制備CH₃OH，其原理為：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H < 0
試回答下列問題：
（1）若該反應在298K、398K時，化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁　　　　K₂（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態的是　　　　　　　　　　　

A．v_正(H₂)＝2 v_正(CH₃OH)	B．v_正(H₂)＝v_正(CO)
C．容器內壓強保持不變	D．混合氣體的密度不變

（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達到平衡時CO的

濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T₂＞T₁）,根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學方程式中一定n＞p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中反應：2NO₂(g)

O₂(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，達到

平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示NO的物質的量

B．當X表示壓強時，Y表示NO₂的轉化率

C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D．當X表示NO₂的物質的量時，Y表示O₂的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是（）

A．若溫度不變，將容器的

體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，一定能實現如圖中a→b的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H₂(氣) + CO(氣)