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2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）；反應達到平衡時，PCl₅為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl₅的物質的量為

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：

合成塔中反應的化學方程式為；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考

慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結晶

（3）工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N₂、H₂和NH₃。若起始時n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是（）

A．x : y ="1" : 3

B．N₂、H₂的轉化率不相等

C．平衡時，H₂與NH₃的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）