【題目】0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是（ ）
A. NaB. CuC. FeD. Al
【答案】B
【解析】
固體質(zhì)量增加7.1g，則參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為7.1g，其物質(zhì)的量為
=0.1mol，這說明單質(zhì)和氯氣按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)。則
A．鈉與氯氣反應(yīng)為2Na+Cl2
2NaCl，鈉與氯氣按物質(zhì)的量比2∶1反應(yīng)，故A不選；
B．Cu與氯氣反應(yīng)為Cu+Cl2CuCl2，Cu與氯氣按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)，故B選；
C．鐵與氯氣反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，鐵與氯氣按物質(zhì)的量比2∶3反應(yīng)，故C不選；
D．鋁與氯氣反應(yīng)為2Al+3Cl22AlCl3，鋁與氯氣按物質(zhì)的量比2∶3反應(yīng)，故D不選；
故選B。
單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知299 K時，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)
2C(g)+D(g)。現(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應(yīng)至4 min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 0~2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B. 4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 6 min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%
D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是_______________________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。
(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液，下列說法不正確的是_______
A.配制一定物質(zhì)的量濃度ZnSO4溶液時必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒
B.電鍍池的陽極為鐵件
C.陰極質(zhì)量增加65g時，理論上導(dǎo)線中通過2mol電子
D.電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機高分子結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 能水解成小分子
B. 單體只含有一種官能團(tuán)
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH < 0
B. 反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0
C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達(dá)錯誤的是
A. a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH > 0
B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線
C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2
D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：
（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。
（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．V(C3)=2V(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
A．及時分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑
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