【題目】一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機(jī)高分子結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 能水解成小分子
B. 單體只含有一種官能團(tuán)
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為：
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖示可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，CH2=CHCOOH通過加聚反應(yīng)生成該高分子化合物，結(jié)合氫鍵影響物質(zhì)熔沸點分析。
根據(jù)圖示可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH。
A．為CH2=CHCOOH通過加聚反應(yīng)生成的，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；
B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，B錯誤；
C．氫鍵影響該高分子化合物的熔點和沸點，C錯誤；
D．該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；
故合理選項是D。
名牌學(xué)校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】馬來酸氯苯那敏又名撲爾敏（
）是一種常見的抗過敏藥物，其合成路線如下：
已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化
請回答下列問題：
（1）下列說法中不正確的是________。
A．撲爾敏的分子式為C16H18N2Cl
B．G分子中含有兩個手性碳原子
C．化合物C中所有原子可能共平面
D．化合物E能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是________。
（3）E
F的化學(xué)方程式是________。
（4）寫出同時符合下列條件的化合物B(C12H12N2)兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①分子中含有兩個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示有3個峰。
（5）設(shè)計由D經(jīng)兩步反應(yīng)得到E的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】飲用水中的
對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
請回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG，結(jié)構(gòu)簡式為
，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．
（1）PG的分子式為___________，請寫出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱___________，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是___________。
PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，1mol沒食子酸最多可與___________mol H2加成．
（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有___________(填序號)。
（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序號)
a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：___________。
（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________
i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種； ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是（ ）
A. NaB. CuC. FeD. Al
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____（填“大”或“小”）。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。
(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____。
(3)Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_____。
(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：
①b極是_____極(填“陽”或“陰”)，D是____________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理：___________。
③傳統(tǒng)無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。
(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4
5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩爾質(zhì)量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol
ⅰ．稱取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程放出熱量的是
A. 斷裂化學(xué)鍵B. 水的分解
C. 總能量生成物高于反應(yīng)物的反應(yīng)D. 濃硫酸稀釋
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