【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應②為化合反應，反應③為置換反應
C. 常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高
D. 原子半徑：Y>Z>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數均為23NA
C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數目為3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉移電子數為3NA
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【題目】回答下列問題：
（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283 kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________。
（2）工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1
如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。
（3）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4min時，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。
②該溫度下平衡常數為_____________。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：_____________________________。
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【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是（ ）
A.鎂與冷的濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應
B.鋁的原子半徑比鎂小
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
D.銀的金屬光澤不如鎂顯著
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【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。
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【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是
A. 電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能
B. 電路中轉移1mol的電子時， 有1mol H+ 透過質子交換膜從左向右移
C. 銅電極為正極，電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
D. 為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸
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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1
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