Question

【題目】一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。現將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是

A. 0~2 min內，正反應速率逐漸增大

B. 4 min時，A的轉化率為50%

C. 6 min時，B的體積分數為25%

D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，在0～2min內，C的物質的量濃度不斷增加，說明反應正向進行，故正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故A錯誤；B項，反應從開始至4min時，C的濃度為2.5mol/L，反應消耗的A為：1.25mol/L，反應前A的濃度為：4mol÷2L=2mol/L，所以A的轉化率為1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B錯誤；C項，由圖可看出4~6min時，改變條件平衡未發生移動，C的濃度增大為5mol/L，應該是壓縮了體積，所以B的體積分數和2~4min時相同，生成C的物質的量為：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：

B的體積分數為： ×100%=25%，故C正確；D項，分析圖象可知，4min時，改變條件后，平衡未發生移動，故D錯誤。