Question

【題目】加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質量為______，反應的化學方程式為 ______________。

(2)將剩余固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為______。取出該溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。

Answer 1

【答案】6.72g 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 0.1mol/L 44.8

【解析】

（1）結合反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑及差量法計算；

（2）根據c＝n÷V以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式分析解答。

（1）加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，設碳酸氫鈉的質量為x，則根據方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m

168g 62g

x 2.48g

x=(168g×2.48g)/62g=6.72g

即原混合物中碳酸氫鈉的質量為6.72g

（2）根據以上分析可知剩余固體是碳酸鈉，質量是7.78g－2.48g＝5.3g，物質的量是5.3g÷106g/mol＝0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L。取出該溶液50mL，含有碳酸鈉是0.005mol，35mL 0.2mol/L鹽酸的物質的量是0.035L×0.2mol＝0.007mol，將鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中首先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸是0.005mol，生成碳酸氫鈉是0.005mol，剩余鹽酸是0.002mol，因此根據方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知完全反應后生成0.002mol二氧化碳，在標準狀況下的體積為0.002mol×22.4L/mol＝0.0448L＝44.8mL。