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【題目】有機物環丙叉環丙烷，由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意，其結構如圖所示。有關它的說法中錯誤的是（）

A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上

C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環丙烷的同系物

【答案】B

【解析】A. 該分子中只有4個碳原子上分別有2個H，如圖所示，先在1號碳上取代一個H，則取代第二個H有4種可能，故其二氯代物有4種，A正確；B. 由乙烯分子的6原子共面可知，它所有的碳原子可能在同一平面上，但是有氫原子的碳原子全是飽和的碳原子，由甲烷的正四面體結構可知，8個氫原子不可能在同一平面上，B不正確；C. 其分子式為C6H8，C正確；D. 該物質分子中有碳碳雙鍵，故它不可能是環丙烷的同系物，D正確。本題選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應式為______________________

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

A電極附近可觀察到的現象是___________________________________，

檢驗B電極上產生的物質的方法_________________________________________，

該裝置中發生的反應化學方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲研究SO2的性質。

（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是________。

第1組	第2組	第3組
S(單質)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：(熔點：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________。

②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。

③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某透明的酸性溶液中，能共存的的離子是（）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉和鈉的化合物有許多重要的用途。

(1)碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是______。

(2)粗鹽含有少量雜質(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為①溶解、②加過量a、③加過量NaOH、④加過量b、⑤過濾、⑥加適量鹽酸、⑦蒸發結晶，最后得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是_______(填序號)

A． Na2CO3 BaCl2 B． BaCl2 Na2CO3 C． BaCl2 Na2SO4

(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制時需要稱量NaOH固體______g，在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：__________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果在定容時仰視，所配結果將______(填偏大、偏小或不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。

（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖1）。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。