Question

【題目】Ⅰ、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法

(1)___________分離水和煤油的混合物。

(2)___________分離水和酒精。

(3)___________分離溴水中的溴和水。

Ⅱ、欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸480ml。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦藥匙。

請回答下列問題：

(4)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________；

(5)經計算，需濃H2SO4的體積為___________；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_______mL的量筒最好，量取時俯視量筒讀數將使濃度__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)；

(6)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶會使濃度偏________。

Answer 1

【答案】D F A ②⑥⑦ 500ml容量瓶 13.6ml 15 偏低 迅速散熱防止暴沸 高

【解析】

I.(1)水和煤油是互不相容的兩層液體物質，采用分液方法分離，故合理選項是D；

(2)酒精和水是互溶，但沸點不同的液體混合物，選擇蒸餾法分離，故合理選項是F；

(3)溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取分液法分離，故合理選項是A；

II.(4) 配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，故合理選項是②⑥⑦；沒有規格是480mL的容量瓶，根據選擇儀器的 “大而近”的原則，應該選擇500mL容量瓶，所以缺少500mL容量瓶；

(5) 98%的濃硫酸的物質的量濃度c=，溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；選擇的儀器量程與量取液體的體積越接近，誤差越小，所以如果要量取13.6mL濃硫酸，應該選擇15mL的量筒；量取時俯視量筒讀數，量取的液體偏少，由c=可知將使濃度偏低；

(6)濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使溶液的溫度升高，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是迅速散熱防止暴沸，若未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，定容后待溶液恢復至室溫，液體不到刻度線，則會使濃度偏高。