【題目】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）
A.OE段表示的平均反應速率最快
B.G點收集到的CO2的量最多
C.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1
D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7
【答案】B
【解析】
A. 單位時間內反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快，由于橫坐標都是1個單位，EF段產生的CO2多，所以該段反應速率最快，不是OE段，故A錯誤；
B. 收集的CO2是看總量，根據圖象可知，G點二氧化碳體積為784mL，則G點收集到的CO2的最多，故B正確；
C. EF段產生的CO2為：
=0.02 mol，由于反應中n(HCl):n(CO2)=2:1，所以該段消耗HCl=0.04 mol，時間為1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均反應速率為：
=0.4 molL1min1，故C錯誤；
D. 由于時間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產生CO2的體積之比，即224mL：(672224)mL：(784672)mL=2:4:1，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移的電子數為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為6NA
D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）材料是人類賴以生存的物質基礎，是人類社會進步的里程碑。
①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母，下同)。
a. 青花瓷 b. 青銅 c. 瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________。
a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。
a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土
（2）某品牌食品調料標簽的一部分如右圖。
①配料中的大量氨基酸態氮來源于黃豆中的蛋白質發生________反應得到。
②小麥粉中的主要營養物質是________。
③配料中，屬于著色劑的是______；屬于甜味劑的是__________；屬于防腐劑的是______。
（3）綠色發展、低碳發展和循環發展是生態文明建設的基本途徑。
①從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中通氯氣處理的作用是__________________________。
②目前我國空氣質量檢測體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標。六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是__________；引起酸雨的氣體為SO2和________；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產生的SO2，發生反應的化學方程式為______________________________________________。
③用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）
A.向水中加入NaHSO4固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低
B.將水加熱，Kw增大，pH不變
C.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D.向水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(OH－)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4 LCC14中含CC14的分子數為NA
B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的數目為0.INA
C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NA
D.23 g鈉在空氣中充分燃燒時轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生可逆反應
，下列說法正確的是
A. 當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡
B. 當反應達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
C. 當反應達到平衡時放出熱量akJ
D. 其他條件不變，升高溫度反應速率加快
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【題目】鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途。
(1)基態鐵原子電子排布式為___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為__。
(2)將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表面無明顯變化，原因是___。通常證明某溶液中含Fe3+的實驗步驟是__。
(3)SO2有強還原性，寫出其與FeCl3溶液反應的離子方程式___。若有0.4molFeCl3發生反應，則需要標準狀況下的SO2__升。
(4)發黃的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，則產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。寫出相應的離子方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。
(1)下列物質中不屬于合金的是 ____________。
A.鋼 B.青銅 C.黃銅 D.水銀
(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強的是______ ，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為____________ 。
(3)乙同學為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準備用如圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應開始時，打開止水夾的目的是____________；一段時間后，關閉止水夾，在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2
(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是______ 。
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
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【題目】無水溴化鎂常常做催化劑。選用如圖所示裝置(夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。
已知：
（1）乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。
（2）Mg和Br2劇烈反應，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發生反應MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr23C2H5OC2H5。
實驗主要步驟如下：
Ⅰ.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
Ⅱ.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。
Ⅲ.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進入裝置B中，直至完全加入。
IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾反應物，將得到的濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。
V.用苯洗滌粗產品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水MgBr2�；卮鹣铝袉栴}：
（1）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a___(填小寫字母)。裝置D的作用是___。
（2）裝置A中使用儀器m的優點是___。
（3）若加熱裝置A一段時間后發現忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是___。
（4）步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是___。
（5）步驟V采用減壓過濾(使容器內壓強降低，以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是___(填序號)。
（6）實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請說明原因___。
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