【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生可逆反應
，下列說法正確的是
A. 當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡
B. 當反應達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
C. 當反應達到平衡時放出熱量akJ
D. 其他條件不變，升高溫度反應速率加快
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【題目】下列關于物質用途的敘述中不正確的是
A.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.Al2O3 和MgO是較好的耐火材料，兩者均易與NaOH溶液反應
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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖．下列說法正確的是 （ ）
A.NH3催化還原NO為吸熱反應
B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑
D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 
4N2(g)+6H2O(g)
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A 
CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是
A. 已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2
B. CH3OH和甘油互為同系物
C. CH3C≡CH與丙烯的性質相似，則該物質可以發生加成、氧化反應
D. 能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種
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【題目】下列方案的設計或描述及對應的離子方程式正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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【題目】（1）按
X（X為元素符號）格式寫出含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：_________。
（2）根據下列微粒回答問題：
H、
H、
H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8種微粒共有________ 種核素，共________ 種元素。
②互為同位素的是________ 。
③質量數相等的是________ 和________ ，中子數相等的是________ 和________ 。
（3）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為________；電子數之比為________。
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【題目】
NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是 ________。
(2)根據上述反應，鑒別 NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式：
____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
(4)若反應過程中轉移5 mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為_________L。
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【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 
2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數目為6.02×1023
D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是
A.b膜為陰離子交換膜
B.陽極的電極反應式為：2H2O-4e- = O2↑+4H+
C.N室中：a%＜b%
D.理論上每生成1mol產品，陰極室可生成5.6L（標準狀況）氣體
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