Question

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入NaHSO4固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

B.將水加熱，Kw增大，pH不變

C.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(OH－)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

水的電離平衡：H2OH++OH-中，要使平衡發生移動，應改變溶液c（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減小。

A. 向水中加入NaHSO4固體，平衡逆向移動，c(H＋)增大，故A錯誤；

B. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+）增大，則pH減小，故B錯誤；

C. 向水中加入固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，水的電離平衡正向移動，c(H＋)降低，故C錯誤；

D. 向水中加入少量固體NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移動，c（H+）降低，故D正確；

答案選D。