【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCC14中含CC14的分子數(shù)為NA
B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INA
C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.23 g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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單元加期末復(fù)習(xí)先鋒大考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)事實，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或計算反應(yīng)熱．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.5kJ熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____．
（2）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393 kJ/mol．
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJmol﹣1．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.1.6g由O2和O3組成的混合物中含有O原子的數(shù)目為0.1NA
B.在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)小于0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOHmolL-1溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；
（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；
（3）滴定至終點的顏色變化為______________；
（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；
（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________； (保留四位有效數(shù)字)
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）
A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快
B.G點收集到的CO2的量最多
C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1
D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化錳不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計用高硫錳礦（主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵）為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖：
已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
（1）寫出浸出時與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式__。
（2）上述“氧化”步驟是否可省略__（填“是”或“否”），你的依據(jù)是__。
（3）“調(diào)pH除鐵鋁’’時，生成沉淀的pH范圍為__；“氟化除雜”中除去的離子為__。
（4）請用平衡移動原理解釋除雜處理后的Mn2+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程__（用文字和離子方程式表達(dá)）。
（5）用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時，其陽極反應(yīng)式為__；整個流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2外還有__（寫名稱）。
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