【題目】部分弱酸的電離常數如下表：
下列有關說法正確的是（ ）
A. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數目HCOONa大于NaCN
C. NaHS溶液中加入適量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
【答案】B
【解析】
A.根據電離平衡常數，HCOOH的酸性強于HCN，等pH等體積時，c(HCN)>c(HCOOH)，HCOOH消耗NaOH的體積小于HCN，即恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯誤；
B.根據電荷守恒，HCOONa溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，NaCN溶液中：c(CN－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，即離子總數是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中c(OH－)大，c(H＋)小，c(Na＋)相同，所以甲酸鈉中離子總數大，故B正確；
C.NaHS溶液中加入適量KOH后反應生成硫化鉀和硫化鈉，根據溶液中物料守恒有c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故C錯誤；
D.根據電離平衡常數，電離出H＋能力：HCOOH>H2S>HCN>HS－，離子之間不發生反應，因此這些離子能夠大量共存，故D錯誤。
故選B。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）
A. “藥金”實質上是銅鋅合金
B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅
C. 用王水可區別黃金和“藥金”
D. 用火焰灼燒不能區別黃金和藥金
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2020年1月10日，國家自然科學獎一等獎授予中國科學院院士周其林教授領導團隊歷時20年科研攻關完成的重要科研成果“高效手性螺環催化劑的發現”。關于催化劑說法正確的是
A.可以改變反應速率B.可以改變反應熱(ΔH)
C.可以改變反應轉化率D.可以改變反應平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中 A 為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：
（1）向反應容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A 中發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；
（2）能證明A 中發生的是取代反應，而不是加成反應，試管C 中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D 和E 兩支試管，看到的現象分別是___________，________；
（3）反應 2 min～3 min 后，在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是______、_____；
（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：
已知：a．RNO2 
RNH2
b．苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
c．
+H2SO4(濃)
+H2O
①A 轉化為 B 的化學方程式是________；
②E 的結構簡式為__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下[已知N2（g）十3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol]；下列說法正確的是（ ）
A. 2c1＞c3 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數都和它的族序數相等
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D.在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一塊表面被氧化的鈉，投入足量水中充分反應，放出3.36L（標準狀況）的氣體，該氣體在電火花下剛好完全反應；測得反應后溶液的體積為200mL，此溶液與100mL6mol/L的鹽酸恰好完全中和。試計算（簡要寫出計算過程）：
（1）反應所得NaOH溶液的物質的量濃度是多少______？
（2）該表面被氧化的鈉各成分的質量是多少g______？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化見下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.02 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是______________________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________________。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是______________________。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A的產量能衡量一個國家石油化工發展水平，F的碳原子數為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：
（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：
B________、D________。
（2）A的結構式為____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
①______________________，反應類型：_______；
②_________________，反應類型：________。
（4）實驗室怎樣區分B和D？___________。
（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
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