Question

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化見下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.02	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是______________________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是______________________。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】b1.5×10－3mol/(L·s)BC

【解析】

由表中數據可以知道，開始時NO的物質的量為0.02mol, 3s時反應達平衡，所以平衡時NO為0.007 mol，NO的物質的量變化了0.013 mol；NO2是產物，隨反應進行濃度增大，根據2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應可知，NO2的濃度為0.013/2=6.5×10-3mol/L，所以曲線b為NO2的濃度變化的曲線；由表中數據可以知道，從0～2 s內氧氣變化了（0.02-0.008）/2=0.006mol,濃度變化了0.006/2=0.003mol/L, 從0～2 s內氧氣的平均速率v＝0.003/2=1.5×10－3mol/(L·s) 綜上所述，本題答案是：b，1.5×10－3mol/(L·s) 。

(4)A．表示同一方向反應速率，v(NO2)自始至終為v(O2) 的2倍，不能說明達到平衡，故 A錯誤；
B．隨反應進行,反應混合氣體總的物質的量在減小，氣體總物質的量保持不變，容器內壓強保持不變，說明反應到達平衡,故 B正確；
C．不同物質表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數之比，v逆(NO) ：v正(O2)=2:1，即v逆(NO) =2v正(O2)，可以知道正逆反應速率相等，為平衡狀態，故C正確；
D．混合氣體的總質量不變，容器容積為定值所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故D錯誤；
因此，本題選: BC。