有關電解質溶液的敘述錯誤的是( )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A>H2B
C．常溫下，pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有濃度均為0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說法正確的是
| A．常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13 |
| B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．若 V1= V2，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．V1與V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是
A．若溶質為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶質為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11�，F將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是
| A．c(HCO3－)＜c(CO32－) |
| B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| C．c(HCO3－)＞c(HSO3－) |
| D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )
| A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) |
| B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－) |
| D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）
| A．AgCl的溶解度增大 | B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變 |
| C．C（Ag+）增大 | D．AgCl的溶解度、Ksp均不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，正確的一組是（ ）
①SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c(NH4+)=c(SO42－)
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質的量濃度之比為1:20
| A．①③④ | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向體積為10 mL、物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是( )
| A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) |
| B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L |
| C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足： c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發生的中和反應的熱化學方程式表示為： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是
| A．a點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) |
| B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) |
| C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) |
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OH-+ NH4+，加水，促進氨水的電離，n(OH-)增大，正確； B、Na2A、Na2B溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷H2A、H2B酸性的強弱，錯誤；C、強酸溶液pH=2，c(H+)=10-12mol／L，強堿溶液pH=12，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，等體積混合恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液pH=7，正確；D、鈉離子不水解，而醋酸根離子水解，水解后的溶液呈堿性，正確。
