Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11

 
25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．濃度均為amol?L^-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，則濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＞10^－13mol/L，A不正確；B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，常溫下物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＝H₂CO₃＝HCN，B不正確；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，所以物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaCN＞NaHCO₃＞CH₃COONa，C不正確；D、濃度均為amol?L^-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCN，CN^－水解溶液顯堿性，則c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電離平衡、水解平衡的應(yīng)用以及溶液中離子濃度大小比較