下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是 （ ）
| A．氧化還原反應的本質是電子的轉移 |
| B．在氧化還原反應中，失去電子的物質，一定有元素化合價升高 |
| C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 |
| D．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，
現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：
回答下列問題：
⑴混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據是 。
⑶寫出反應③中的離子方程式
。
(4)請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據，不要求寫計算過程）。
___________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1 |
| C．產生沉淀8.51 g |
| D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某實驗小組依據反應
設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是
A．調節pH可以改變反應的方向
Ｂ．pH = 0.68時，反應處于平衡狀態
C．pH = 5時，負極電極反應式為２I--2e- =I2
D．pH >0.68時，氧化性I2〉AsO43-
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列事實，可知X、Y、Z、W還原性由強到弱的順序是
① X＋Y2+＝X2+＋Y ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高價氧化物對應水化物的堿性比W元素最高價氧化物對應水化物的堿性強
| A．X＞Z＞Y＞W | B．Z＞W＞X＞Y |
| C．Z＞X＞Y＞W | D．Z＞Y＞X＞W |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發生的相關反應不正確的是( )
| A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
| B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
| C．BrCl的氧化性強于I2 |
| D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
| A．鋅粒與稀H2SO4反應 | B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 |
| C．灼熱的碳與CO2反應 | D．葡萄糖在人體內氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，RO
與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是( )
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO中的R只能被還原 |
| C．若1mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol |
| D．R2在常溫常壓下一定是氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是( )
| A．2 4 3 2 2 6 | B．0 2 1 0 1 2 |
| C．2 0 1 2 0 2 | D．2 2 2 2 1 4 |
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