分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
| 物質 | 需加入的試劑 | 有關離子方程式 |
| （1）HNO3(H2SO4) | | |
| （2）Cu(Fe) | | |
| （3）NaCl(Na2CO3) | | |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。
（1）與H2O2具有相同的電子總數的雙原子分子有 （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式 ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是 （填化學式）；
（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態肼（N2H4）與足量的液態H2O2反應，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物質能導電的是 ；以上物質中屬于電解質的是
以上物質中屬于非電解質的是 （填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。
| 陰離子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 陽離子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發生反應。
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發生反應的離子方程式______________________
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以___________________為指示劑，運滴加入物質的量濃度為
的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數式表示)。
（已知：
）
(3)某學生乙又進行了下列實驗：
A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現象的原因，用離子方程式表示________________________
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）步驟②發生反應的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為 （填選項標號）。
| A．1 | B．1/2 | C．2 | D．不能確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Cr2O72-和CN-是工業廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水綜合處理：
已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ，步驟④中NaClO可將CNO- 處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式 。
（2） 步驟⑥的反應為 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每處理1mol Cr2O72-轉移 mole-。
（3） 濾渣C的化學式為Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是 。
（4）步驟⑦的操作名稱為 ，若該操作在實驗室中進行，則所需的的玻璃儀器為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，
現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：
回答下列問題：
⑴混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據是 。
⑶寫出反應③中的離子方程式
。
(4)請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據，不要求寫計算過程）。
___________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1 |
| C．產生沉淀8.51 g |
| D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL |
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