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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H₂ (g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H=—256.1kJ·mol^—1。
已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^—1
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=—41.2kJ·mol^—1
⑴以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H= 。
⑵CH₄和H₂O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O

CO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)，平衡時c(CH₄)=0.5mol·L^—1，該溫度下反應(yīng)CH₄+H₂O

CO+3H₂的平衡常數(shù)K= 。
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為     ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在     左右。
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染。寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2—離子。該電池負極的電極反應(yīng)式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g）

CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程

中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)

②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為__________。
③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
a.c(H₂)減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H₂0(g)

5C0₂ (g)+H₂(g)△H>0

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大

C．圖③表示有無催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化

D．圖④表示C0₂通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導(dǎo)電性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式

。
(3)將BA₄，D₂分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA₄的一極的電極反應(yīng)式為。
(4)化學(xué)反應(yīng)3A₂(g)+C₂(g)

2CA₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，右圖

表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是。溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則平衡混合氣中C₂的體積分?jǐn)?shù)為，平衡時壓強為起始壓強的倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-15小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為；
反應(yīng)開始后的30小時內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)，該反應(yīng)的△H="+206" kJ?mol^-1
①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標(biāo)注）
②將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)

果保留兩位有效數(shù)字）。
（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳素鋼是含碳的鐵合金．在潮濕的空氣中，碳素鋼表面吸附了一層薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H⁺增多，這時C、Fe和酸性水膜就形成了原電池．在無數(shù)個微小的原電池中（　　）

A．C是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．C是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Fe是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．Fe是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)：

A．放出H₂的質(zhì)量是C＞B＞A
B．金屬活動性順序是A＞B＞C
C．反應(yīng)速率最大的是A
D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

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