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(10分)甲醇合成反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g）

CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇：①反應過程

中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
(表中數據單位：mol·L^—1)

②300℃時反應開始10分鐘內，H₂的平均反應速率為__________。
③500℃時平衡常數K的數值為___________。
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________(填字母)。
a.c(H₂)減小 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c.CH₃OH的物質的量增加 d．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

（1）3:1（2分）
（2）①

（2分）
②0.080mol/(L·min)(2分) ③25（2分） ④c、d（全對2分，多選1個倒扣1分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則υ(H₂)= ，此過程吸收的熱量為_______________________。
（3）對于反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發(fā)生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變  ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化         ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。

①該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“是”或“否”），原因是。
（2）若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示（實線）。

①該條件下反應的平衡常數K=    。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是      ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是    。
③下列措施中能使H₂轉化率增大的是     。

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來	D．再充入3mol CO₂和4mol H₂

（3）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。已知：

寫出CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：
（1）上述反應中需用氧化劑的是 (填編號)。
（2）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:
陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.23 mol SO₂和0.11 mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₂＋O₂

2SO₃，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO₃，則反應的平衡常數K＝。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度 (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率 (填“升高”“不變”或“降低”)，SO₃的體積分數 (填“增大”“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是（）

A．NaOH

B．KCl

C．CaCl₂

D．Al2O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有重要應用。請回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是____ 。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應②的平衡常數K= （填表達式）。
溫度升高時，反應①的平衡常數將（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液。現用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度。反應為：

滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為 mol·L^-1（精確到0.01）。
②用下列流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4 g Fe時，懸濁液中的c(Ag⁺)= 。[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量。

寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應析出固態(tài)I₂的熱化學方程式：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

B．反應NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

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