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化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是( )

A:合成氨過程中，正反應速率逐漸減小，逆反應速率由0逐漸增大，平衡時，由不同物質表示正逆反應速率時，數值上符合系數比，正確
B：通入氨氣生成醋酸銨強電解質，溶液導電性增強，不正確
C：隨著碳的時的增加，依次發生反應：C＋O₂=CO₂ CO₂＋C=2CO，可見當碳小于1mol時，產物為CO₂，當大于1mol后，CO₂的量逐漸減小到0，而CO的量由0逐漸增大到2mol，不正確
D：由于發生：Ca²^＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O，故一開始就有沉淀生成，不正確
答案為A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：

下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。

①該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“是”或“否”），原因是。
（2）若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示（實線）。

①該條件下反應的平衡常數K=    。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是      ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是    。
③下列措施中能使H₂轉化率增大的是     。

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來	D．再充入3mol CO₂和4mol H₂

（3）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。已知：

寫出CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態水的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關大氣固氮(以

為例)、人工固氮(以

為
例)反應的平衡常數

的值如下表。

下列說法正確的是填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應 b．人類模擬大氣固氮無現實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
(2)已知：

據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，

可以與水反應，則反應

+3/2

的

(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為

的
密閉容器中進行反應：

，
其

和

隨時間變化的關系如圖所示。
①下列敘述正確的是填字母
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態
C．若如時由673 K升至773 K，則

將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以

的濃度變化表示)v(

)= .
③若開始時

，則反應的平衡常數K=(用代數式表示).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是（）

A．NaOH

B．KCl

C．CaCl₂

D．Al2O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電化學裝置完全正確的是（　　）

A．銅的精煉	B．鐵上鍍銀
C．防止鐵被腐蝕	D．構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比。已知合成氨反應為N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N₂和3mol H₂,在一定條件下發生反應，經4min達到化學平衡狀態，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol.。求：
（1）氮氣的轉化率
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態時氫氣的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

B．反應NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發，高于一定溫度非自發

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學方程式為：CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它

條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反應的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常數的表達式為:                      ．溫度為T₂時的平衡常數    溫度為T₁時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）
③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1 molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為               。
（3）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為極；寫出 b極的電極反應式．

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同步練習冊答案

A．銅的精煉	B．鐵上鍍銀
C．防止鐵被腐蝕	D．構成銅鋅原電池

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