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(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式

。
(3)將BA₄，D₂分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA₄的一極的電極反應式為。
(4)化學反應3A₂(g)+C₂(g)

2CA₃(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，右圖

表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是。溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50％，則平衡混合氣中C₂的體積分數為，平衡時壓強為起始壓強的倍。

(1)1：10000 (2)Ba²⁺ + OH^-+ HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O
(3)CH₄-8e- +2H₂O==CO₂ +8H⁺
(4)t0—t1 25% 2/3

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應生成C和D，C為無色氣體，在標準狀況下的密度約為2.86g?L^－¹。以A為原料生產E。

⑴寫出A的化學式：
⑵A和B的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為      ，
⑶某人設想用右圖所示裝置利用電化學原理生產E，則N電極是　   極；寫出M電極的電極反應式：                      。
⑷當圖中的C與O₂被活性炭吸附時，也能發生反應生成F，為研究此反應，將C和O₂放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發生反應，反應過程中的能量變化如下圖所示，反應物物質的量和時間的變化如下表所示：

①該反應的ΔH      0反應從起始至2min內的平均反應速率v(C)＝              ；
500℃時，此反應化學平衡常數K的值為                  。
②第6min時，向容器中再充入0.002molO₂，同時將反應體系的溫度改變為T，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol?L^－¹，則溫度T     （填“＞”或“＜”）500℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應

N₂(g

)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。相應的熱化學方

程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1
則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應熱△H＝。
（用含a的代數式表示）
（3）最近一些科學家

研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N₂＋3H₂

2NH₃。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為。

（4）合成氨的反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－¹，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H₂的濃度
d、增加N₂的濃度 e、分離出NH₃

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關大氣固氮(以

為例)、人工固氮(以

為
例)反應的平衡常數

的值如下表。

下列說法正確的是填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應 b．人類模擬大氣固氮無現實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
(2)已知：

據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，

可以與水反應，則反應

+3/2

的

(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為

的
密閉容器中進行反應：

，
其

和

隨時間變化的關系如圖所示。
①下列敘述正確的是填字母
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態
C．若如時由673 K升至773 K，則

將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以

的濃度變化表示)v(

)= .
③若開始時

，則反應的平衡常數K=(用代數式表示).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　　）

A．產生氣體的體積：①＞②

B．溶液的pH變化：①減小，②增大

C．電極上生成物質的質量：①=②

D．電極反應式：①中陽極2Cl^--2e^-═Cl₂↑，②中負極2H⁺+2e^-═H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有重要應用。請回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是____ 。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應②的平衡常數K= （填表達式）。
溫度升高時，反應①的平衡常數將（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液。現用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度。反應為：

滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為 mol·L^-1（精確到0.01）。
②用下列流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4 g Fe時，懸濁液中的c(Ag⁺)= 。[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業中常用I₂O₅來定量測量CO的含量。

寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應析出固態I₂的熱化學方程式：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

B．反應NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發，高于一定溫度非自發

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學方程式為：CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它

條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反應的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常數的表達式為:                      ．溫度為T₂時的平衡常數    溫度為T₁時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）
③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1 molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為               。
（3）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為極；寫出 b極的電極反應式．

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