Question

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小關系為：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。
(5)取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________。

Answer 1

(1)向右　減小　(2)小于　(3)大于　(4)小于  (5) NH₄Cl、 NH₃

解析試題分析：（1）醋酸是弱電解質，存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，稀釋促進電離。所以取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，則溶液中CH₃COO^－濃度增大，抑制醋酸的電離。所以待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將減小。
（2）鹽酸是強酸，完全電離，溶液中氫離子的物質的量不變。所以稀釋100倍后鹽酸的pH＝2＋2＝4；醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液中氫離子的物質的量增加，所以稀釋100被后醋酸的2＜pH＜4。因此pH大小關系為：pH(甲)小于pH(乙)。
（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡。因此在pH相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度，所以各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)大于V(乙)。
（4）醋酸是弱酸，存在電離平衡。因此pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，所以取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液后醋酸過量，溶液顯酸性。則根據電荷守恒恒c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，反應后溶液中[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小關系為：[Na^＋]小于[CH₃COO^－]。
（5）氨水是弱堿，因此pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，則取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水反應后，氨水過量，溶液顯堿性。所以反應后溶液中的溶質為NH₄Cl、NH₃。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較