Question

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。
（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：         ， 實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl ₃固體先溶于     中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

Answer 1

（1）1×10^-12         1×10^-2
（2）CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-   c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（3）酸性     Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃+3H⁺    HCl  抑制

解析試題分析：（1）抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，堿溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12 mol/L，K₂CO₃是強堿弱酸鹽，促進水電離，溶液中水電離出的c（OH^-） 為水的離子積常數與c（H⁺）的比，所以水電離出來的c（OH^-）=10^?14/10^?12mol/L=10^-2 mol/L。（2）①醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導致溶液顯示堿性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^- ，②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒為：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)；（3）FeCl₃的水溶液中，由于三價鐵離子的水解，導致溶液呈酸性，Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃+3H⁺ ，將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，這樣鹽酸可以抑制三價鐵離子水解；
考點：離子積常數；溶液pH的定義；鐵的化學性質。