Question

現有25 ℃時0.1 mol·L^－1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NH₄⁺]＝a mol·L^－1，則c(SO₄^2-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

Answer 1

（1）向左 減小 （2）NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O ＝ （3）
（4）c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析試題分析：（1）向氨水中加入少量硫酸銨固體，硫酸銨電離出來的銨根離子會抑制一水合氨的電離，平衡向左移動，此時溶液中減小 （2）NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O ；因為恰好中和，溶液顯中性，所得溶液的pH＝7 （3）依據電荷守恒有：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO₄^2－)＋c(OH^－)，又因為溶液的pH＝7，因此有：c(SO₄^2－)＝c(NH₄^＋)＝；（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則得到的是硫酸銨的溶液，因為氨根離子的水解，使得溶液顯酸性，因此有如下關系：c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
考點：考查弱電解質的反應。