Question

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-。
請回答下列有關問題：
（1）K₂SO₄溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為________________________________。
（3）若25℃時，0.10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)="0.029" mol·L^-1，則HSO₄^-的電離常數K_a="____________" (保留兩位有效數字)；0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)____________ 0.129mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。

Answer 1

解析試題分析：（1）由于SO₄^2－+H₂OHSO₄^－+OH^－，故K₂SO₄溶液呈弱堿性；（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為HSO₄^－+HCO₃^－=H₂O+CO₂↑+SO₄^2－；（3）NaHSO₄溶液中存在硫酸氫根離子的電離平衡：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，其Ka=[H⁺]?[SO₄^2?]/[HSO₄^?]=0.029 mol·L^-1?0.029 mol·L^-1/(0.1-0.029) mol·L^-1="0.012" mol·L^-1;25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c( SO₄^2-)=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，c（ SO₄^2-）＜0.029mol?L^-1。
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較