【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )
A.Pb的最高正價為+4B.原子半徑比較：Al>F
C.酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3
【答案】D
【解析】
根據(jù)元素的位置關(guān)系，結(jié)合同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律比較判斷化合價，原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等。
A．Pb與C同主族，最外層含有4個電子，其最高正價為+4價，故A正確；
B．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Al>B；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：B >F；故原子半徑：Al>F，故B正確；
C．As、Se同周期，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：As＜Se，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3AsO4＜H2SeO4，故C正確；
D．Br為VIIA元素，最高價為+7，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4，故D錯誤。
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是
A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗
B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白
C.將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙
D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中
為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)
H2(g) + I2(g)
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物。回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素名稱： C_________
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學(xué)常見的化合物，甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為：_____________________；丙由C、D、E三種元素組成（原子個數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
（3）N2H4的電子式為________。將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。
Ⅱ 已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系。
試回答下列問題
（1）G中含有的化學(xué)鍵類型有：_________________。
（2）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是
A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵
B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)
C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種
D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1
C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。
方案一：銅粉還原CuSO4溶液
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-
[CuCl3] 2-(無色溶液)。
(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________ 。
(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。
方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：
請回答下列問題：
(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 a→_____→______→_______→e (填操作的編號)
a．檢査裝置的氣密性后加入藥品 b．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．熄滅酒精燈，冷卻
e．停止通入HCl，然后通入N2
(5)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是______。
(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 ________________________。
(7)準(zhǔn)確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________ %(答案保留4位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
C.全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能
D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，主要用作照相業(yè)定影劑，還廣泛應(yīng)用于鞣革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下，溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O．Na2S2O35H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。
Ⅰ．制備Na2S2O35H2O
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例放入圖乙裝置D中，然后注入150mL蒸餾水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定濃度的H2SO4，在蒸餾燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體，并按圖乙安裝好裝置。
（1）儀器D的名稱為______
（2）打開分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，總反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。
①燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②將B中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入D中的正確操作是______。
③制備過程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下，其理由是______（用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并測定含量
（3）操作I為趁熱過濾，其目的是______；操作Ⅱ是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用______（填試劑）作洗滌劑。
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是______。
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，稱取1.25g的粗樣品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗碘溶液的體積為25.00mL．試回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象：______
②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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