【題目】下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是
A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗
B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白
C.將氨氣與氯化氫混合，產生大量白煙
D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內液面上升
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁電池性能優越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（ ）
A.Ag電極是正極，反應后該電極區溶液pH減小
B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產生氣體3.36L（標準狀況）
D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的一組是( )
①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物 ②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物 ③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質 ④碘酒、牛奶、豆漿、肥皂水均為膠體 ⑤
、
、
、
均為鈉鹽
A.①和②B.②和③C.②和④D.②③⑤
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【題目】在古代，橘紅色的鉛丹（Pb3O4）用于入藥和煉丹，人們對其中重金屬鉛的毒性認識不足。已知：PbO2為棕黑色粉末。某化學興趣小組對鉛丹的一些性質進行實驗探究并測定其組成。
回答下列問題：
（1）性質實驗
實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌 | _____ | Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋ 2Pb（NO3）2＋2H2O |
②將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩份，一份加入2mL濃鹽酸，加熱 | 有刺激性的黃綠色氣體產生 | 反應的化學方程式： _______ |
③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，攪拌 | 得紫色溶液 | 結論：_______ |
（2）組成測定
①準確稱取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應，分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。
②將①中所得溶液全部轉入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（顯酸性）滴定至終點，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb2+的反應可表示為Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定時EDTA溶液應盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。
③將①中所得固體PbO2全部轉入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體 KI，搖動錐形瓶，使PbO2全部反應而溶解，發生反應PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此時溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，發生反應I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黃色時加入2%淀粉溶液1mL，繼續滴定至溶液_______，即為終點，用去Na2S2O3溶液30.80mL。
根據②、③實驗數據計算，鉛丹中Pb（Ⅱ）與Pb（Ⅳ）的原子數之比為____________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E的基態原子的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍。請回答下列問題：
（1）F的基態原子價電子排布式為____________________ 。
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是______________
A 分子中都含有σ鍵和π鍵
B 中心原子都sp雜化
C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D 互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數目為_________，該晶體的化學式為_______.若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為____________________。
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：
(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空)，基態E原子價電子的軌道表達式______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．配位鍵 f．氫鍵
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：
①在該晶胞中，E的配位數為_________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(
，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。
③已知該晶胞的邊長為x cm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。
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【題目】根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是( )
A. SO32- 和NO2-B. NO3- 和SO32-C. 
和ClO3-D. PO43- 和SO32-
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【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)請寫出A裝置中發生反應的化學方程式_____。
(2)飽和食鹽水的作用是_____。
(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應離子方程式是_____。
A．N
S溶液 B．NS
溶液 C．NS
溶液
(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)
①HCl比
S穩定 ②HClO氧化性比S強 ③HCl酸性比S強 ④HCl酸性比S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與C
反應生成FeC
，而硫與鐵反應生成FeS
(5)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CC
，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現象是_____
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )
A.Pb的最高正價為+4B.原子半徑比較：Al>F
C.酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO3
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