【題目】已知：
2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1
C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：
(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空)，基態E原子價電子的軌道表達式______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．配位鍵 f．氫鍵
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：
①在該晶胞中，E的配位數為_________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(
，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。
③已知該晶胞的邊長為x cm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。
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【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
（3）Se原子序數為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：
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【題目】化合物M是一種新型發光材料中間體。實驗室由烴A制備M的一種合成路線如下：
已知：①
②2RCCHRC≡CH
RC≡C－C≡CR(R、R1、R2、R3表示氫原子或烴基)
回答下列問題：
（1）由A生成B的反應類型為__________。
（2）C的結構簡式為__________。D中官能團的電子式為__________。
（3）E的化學名稱為__________；由E制得高聚物的平均相對分子質量為10400，則所得高聚物的平均聚合度為__________。
（4）由G生成M的化學方程式為_____________________。
（5）Q為F的同分異構體，其苯環上連有4個取代基，核磁共振氫譜中有2組吸收峰，Q共有__________種(不含立體異構)。
（6）參照上述合成路線和信息，以1，2－二氯乙烷為原料(其他無機試劑任選)，設計制備丁烷的合成路線___________________。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )
A.Pb的最高正價為+4B.原子半徑比較：Al>F
C.酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO3
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【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是( )
A.電極b為電池的負極
B.放電前后電解質溶液中的c(OH-)不變
C.放電時溶液中H+向a極移動
D.放電時a極處所發生的電極反應為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+
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【題目】近年來，氮氧化物進行治理已成為環境科學的重要課題。
(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。
金屬銥(Ir)表面發生了氧化還原反應，其還原產物的電子式是_____；若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應式解釋原因 _____________。
(2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發生反應 2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) H<0，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為提高反應速率且同時提高轉化率，可采取的措施有_______(填序號）。
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積
c．升高溫度 d．減小CO2的濃度
②壓強為20 MPa、溫度為T2下，若反應達到平衡狀態時容器的體積為4 L，則此時CO2的濃度為_______。
③若在D點對反應容器升溫的同時增大其體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A ~G點中的_______點。
(3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：B4+(不穩定)+H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)
第二階段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2
2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4
2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5
注：“□”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態，“a”表示吸附態。
第一階段用氫氣還原B4+得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是________________。第二階段中各反應焓變間的關系：H2+H3=_____；該溫度下，NO脫除反應2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數K=____ (用含K1、K2、K3的表達式表示）。
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數量級為10-4
B.若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4
C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑
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【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl
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