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在容積相同的A,B兩個密閉容器中，分別充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它們在同溫度下反應, 并達平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中NH₃的體積分數為25%時，則B中NH₃的體積分數為（）

氨氣的合成是體積減小的可逆反應，即壓強是減小的。因此在反應過程中B中壓強始終大于A中壓強，而壓強大轉化率高，氨氣的含量就高，所以答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數K，下列說法中正確的是(　　)

A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大

B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑， K值不變

C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響

D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實驗1、2可以得出的結論是                                           。
（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。
III、現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱______                      ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經濟呼喚新能源和清潔環保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝ mol·L^－¹·min^－¹。

（3）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于     狀態；C₁數值    0.08 mol·L^－¹（填大于、小于或等于）。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol·L^－¹，在該條件下，CO的最大轉化率為：    。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數關系式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如下圖乙所示，則下列結論正確的是

甲乙
A．t₁min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．t₁min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率減小
D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，該反應是放熱反應
CO和H₂O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應處于_________狀態；C₁數值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是________（單選)。

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應 2NH₃

N₂ + 3H₂，在某溫度下的平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2 N₂ + 3/2 H₂

NH₃的平衡常數為

A．4

B．2 　

C．1

D．0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變為藍色

B．已知I₃^－

I₂+ I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

D．標定NaOH溶液的基準物質可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發進行的	B．凡是放熱反應都是自發的
C．自發反應都是熵增大的反應	D．電解池的反應是屬于自發反應

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