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下列說法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發進行的	B．凡是放熱反應都是自發的
C．自發反應都是熵增大的反應	D．電解池的反應是屬于自發反應

△H-T△S＜0的反應可自發進行，故B、C錯誤；
電解池的反應是吸收能量的氧化還原反應，則屬于非自發的反應，故D錯誤

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的A,B兩個密閉容器中，分別充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它們在同溫度下反應, 并達平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中NH₃的體積分數為25%時，則B中NH₃的體積分數為（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三個2L恒容的容器中，分別發生反應A(g)+3B(g)

2C(g)，5min后各容器反應達平衡狀態,其中甲容器中A的物質的量為0.4mol。

	反應前各物質的物質的量/mol
	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列說法正確的是（）
A．乙中5min內C的反應速率為0.12mol/(L·min)
B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數
D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 在實驗室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）右側試管中的盛放的是，導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是。
（2）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學反應方程式，該反應的類型是。
（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④正反應的速率與逆反應的速率相等；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術能夠將它們轉變成無毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO

2CO₂+N₂，其部分化學平衡常數如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學方程式寫為NO+CO

CO₂+1/2N₂，則100℃時，K的值=    。
2．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內消耗的CO與生成的CO₂的物質的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數為0.125，則CO的轉化率為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 (　　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數                              (　　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，則充入N2的物質的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線。