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下列說法不正確的是

A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變為藍色

B．已知I₃^－

I₂+ I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

D．標定NaOH溶液的基準物質可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

由于單質碘易溶在四氯化碳中，所以促使平衡向正反應方向移動，因此選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A(g)+2B(g)

2C(g)的反應中，時間t與C的體積分數（C%）的函數關
系如圖所示。回答下列問題：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時的C%與時間t的函數關系，則P表示的溫度為 ℃，
從P、Q分析反應A(g)+2B(g)

2C(g)是反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為 ℃，反應A(g)+2B(g)

2C(g)是反應（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的A,B兩個密閉容器中，分別充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它們在同溫度下反應, 并達平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中NH₃的體積分數為25%時，則B中NH₃的體積分數為（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：
                                                  。
③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

=2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CH₃OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經達到化學平衡狀態的是________________。

a、容器各物質的濃度保持不變； b、容器內壓強保持不變；

c、υ(CO)消耗==1/2υ(H₂)生成　 d 、容器內的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：。
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na₂SO₄溶液(圖如下)。請根據圖示回答下列問題：

①通入甲醇蒸氣的電極應為       極（填寫“正”或“負”），   該電極上發生的電極反應是       （填字母代號）。
a.2CH₃OH —12 e^-+3O₂=== 2CO₂ + 4 H₂O
b.CH₃OH—6 e^-+ 8 OH^- ="==" CO₃^2- + 6H₂O
c.O₂+ 2H₂O + 4 e^-="==" 4OH^-  　　　　　
d.O₂— 4 e^-+ 4H⁺="==" 2H₂O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應式                       。
③當酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質的量是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO (g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂ (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
a．體系中的壓強不發生變化                  b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d．CO₂的濃度不再發生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：

時間 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2—。在電池內部O^2—移向_  ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三個2L恒容的容器中，分別發生反應A(g)+3B(g)

2C(g)，5min后各容器反應達平衡狀態,其中甲容器中A的物質的量為0.4mol。

	反應前各物質的物質的量/mol
	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列說法正確的是（）
A．乙中5min內C的反應速率為0.12mol/(L·min)
B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數
D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 在實驗室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）右側試管中的盛放的是，導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是。
（2）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學反應方程式，該反應的類型是。
（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④正反應的速率與逆反應的速率相等；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器內，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H ＝－a kJ·mol^－¹。在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，加入各物質的物質的量可能是(　　)

A．4mol SO₂和2mol O₂	B．5mol SO₂和3mol O₂
C．4mol SO₂和4mol O₂	D．4mol SO₂、2mol O₂和2mol SO₃

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