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在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中物質的量濃度大小順序正確的是（）

A. 甲＝�。家遥急� B. �。技祝家遥奖�

C. 丁＜乙＝丙＜甲 D. 丁＜甲＜乙＞丙

解析:根據反應方程式知2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂與水反應消耗的水均是1.8g，生成的氫氧化鈉分別為4g、8g、8g，而4.0g NaOH溶于水，水的質量未減少，因此甲、乙、丙、丁溶液中物質的量濃度大小順序是丁＜甲＜乙＝丙。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積的NaOH飽和溶液，分別加入等物質的量的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四個燒杯析出固體質量的大小順序是（　�。�

A．�。颈疽遥炯�

B．丁＞甲＞乙＞丙

C．乙=丙＞甲＞丁

D．�。急家遥技�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后達平衡，此時容器內壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為

0.03

mol（L?min）．
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內測得的反應速率分別為：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；�。害停╔）=0.075mol（L?s）．若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）

�。疽遥炯祝颈�

．
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向

不

（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

右

移動．
（4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比

A．無法確定 B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應滿足的關系為

c=3ba≥0

．
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應為

0.9＜c≤4.5

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序正確的是（　�。�

A．甲=�。家遥急�

B．�。技祝家�=丙

C．丁＜乙=丙＜甲

D．�。技祝家遥颈�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁燒杯中溶質的質量分數由大到小的順序是（　　）

A、甲＜乙＜丙＜丁

B、�。技祝家�=丙

C、甲=丁＜乙=丙

D、�。技祝家遥急�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）

△

H₂O（g）+CO（g）（△H＞0）的平衡常數K=

，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：下列判斷有錯的是（　�。�

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c（H₂）	0.01	0.02	0.02	0.005
c（CO₂）	0.01	0.01	0.02	0.005
c（H₂O）	0	0	0	0.005
c（CO）	0	0	0	0.005

A、平衡時，乙中CO₂的轉化率＞60%

B、平衡時，四容器中甲的

c(H2O)?c(CO)

c(H2)?c(CO2)

值最小

C、起始時丁向正反應方向進行

D、反應開始時，丙中反應速率最快

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