Question

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g） 

△

 H₂O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常數K=

9

4

，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：下列判斷有錯的是（　　）

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c（H2）	0.01	0.02	0.02	0.005
c（CO2）	0.01	0.01	0.02	0.005
c（H2O）	0	0	0	0.005
c（CO）	0	0	0	0.005

• A、平衡時，乙中CO₂的轉化率＞60%
• B、平衡時，四容器中甲的

  c(H2O)?c(CO)

  c(H2)?c(CO2)

  值最小
• C、起始時丁向正反應方向進行
• D、反應開始時，丙中反應速率最快

Answer 1

分析：物質的濃度越大，化學反應速率越快；增大一種反應物的濃度可以提高另一反應物的轉化率；平衡常數只與溫度有關．

解答：解：設甲中CO₂的轉化率為x，則       
        H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g） 
始      0.01      0.01        0        0
終  0.01（1-x） 0.01（1-x）  0.01x    0.01x
 K=

0.01x×0.01x

0.01(1-x)×0.01(1-x)

=

9

4

，解得x=0.6，故甲中CO₂的轉化率為60%；
A．乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉化率增大，會大于甲中的，即大于60%，故A正確；
B．平衡常數只受溫度的影響，溫度一定，平衡常數保持不變，故B錯誤；
C．起始時丁中

c(H2O)?c(CO)

c( H2)?c(CO2)

=

0.005?0.005

0.005?0.005

=1＜

9

4

，故反應向正反應方向進行，故C正確；
D．反應開始時，丙中的物質的濃度最大，反應速率最快，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查溫度對化學平衡常數的影響以及影響化學反應速率的因素，難度中等．要注意平衡常數只與溫度有關．