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相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積的NaOH飽和溶液，分別加入等物質的量的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四個燒杯析出固體質量的大小順序是（　　）

A．丁＞丙＞乙＞甲

B．丁＞甲＞乙＞丙

C．乙=丙＞甲＞丁

D．丁＜丙＜乙＜甲

分析：根據水減少，飽和溶液中析出溶質，同時該物質與水反應生成的溶質也不溶解．

解答：解：根據Na+H₂O=NaOH+

H₂，Na₂O+H₂O=2NaOH，Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

O₂，NaOH與不反應H₂O，可知等物質的量的Na、Na₂O、Na₂O₂消耗的水一樣多，NaOH不消耗水，同時由Na₂O、Na₂O₂與水生成的NaOH一樣多，大于Na與水反應生成的NaOH，所以甲、乙、丙、丁四個燒杯析出固體質量的大小順序是乙=丙＞甲＞丁，故選：C．

點評：本題主要考查了溶解度的問題，要掌握水減少，飽和溶液中析出溶質，同時該物質與水反應生成的溶質也不溶解．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為

CaSO₄?2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖．
①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=

cc(Z)

ca(X)?cb(Y)

cc(Z)

ca(X)?cb(Y)

．隨著溫度的升高，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明

（填序號）
A．X的轉化率越高 B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大 D．化學反應速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達到平衡所用時間：甲

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲

＜

乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）美國“阿特蘭蒂斯號”航天飛機與2009年5月11日升空修復含勃望遠鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學方程式：
H₂（l）+

O₂（l）=H₂O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：

（2）在利用CaCO₃與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應的時間關系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是

（填a或b）
（3）已知反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol X、2mol Y和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動．甲、乙達到平衡所用時間：甲

乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲

乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)土壤的pH一般在4—9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________________________________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為___________________。

(2)在一定條件下進行如下反應：

aX(g)+bY(g)cZ(g)

下圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。

①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=___________。隨著溫度的升高，K值___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明__________(填序號)。

A.X的轉化率越高 B.反應進行得越完全

C.達到平衡時X的濃度越大 D.化學反應速率越快

②如下圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1 L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”，下同)，平衡時X和Y的轉化率：甲___________乙。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為。

（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝。隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明（字母填序號）。

A．X的轉化率越高 B．反應進行得越完全

C．達到平衡時X的濃度越大 D．化學反應速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲乙。

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