Question

在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁燒杯中溶質的質量分數由大到小的順序是（　　）

• A、甲＜乙＜丙＜丁
• B、丁＜甲＜乙=丙
• C、甲=丁＜乙=丙
• D、丁＜甲＜乙＜丙

Answer 1

分析：先根據反應方程式計算出反應后溶液的質量，然后根據鈉原子守恒計算出溶質的物質的量及質量，最后根據w=

m溶質

m溶液

×100%計算出溶液的質量分數．

解答：解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的質量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：

4g

100g+2.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%、

4g

100g+4g

×100%，
所以甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是：丁＜甲＜乙=丙．
故選B．

點評：本題考查了鈉及其化合物的性質、溶質質量分數的計算及比較，題目難度較大，明確溶液質量增加的量是解本題的關鍵，注意掌握鈉及其化合物的性質及溶質的質量分數的計算方法．