Question

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。
(1)V₂O₅是SO₂與O₂反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO₂與空氣反應10 min后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為_____________；生成SO₃的化學反應速率為_________________。
(3)若改變外界條件，發生SO₂與空氣反應生成SO₃，使10 min內的用O₂表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強	B．降低溫度
C．充入大量的氮氣	D．僅增加SO2的濃度

(4)工業制硫酸，用過量的氨水對SO₂尾氣處理，請寫出相關的離子方程式
______________________________________________________。

Answer 1

(10分) (1) 2SO₂ + O₂2SO₃（2分）
(2) 3.2 mol/L    0.2 mol/(L·min)（各2分）
(3) A D（2分）
(4) SO₂ + 2NH₃·H₂O = 2NH₄^＋+ SO₃^2－+ H₂O（2分）

略