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將等體積的SO₂和Cl₂充分混合后，通入品紅溶液中，可觀察到的現象是（）

A．品紅溶液褪色	B．品紅溶液不褪色
C．溶液褪色速度比單一氣體更快	D．產生淺黃色沉淀

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。
(1)V₂O₅是SO₂與O₂反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO₂與空氣反應10 min后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為_____________；生成SO₃的化學反應速率為_________________。
(3)若改變外界條件，發生SO₂與空氣反應生成SO₃，使10 min內的用O₂表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強	B．降低溫度
C．充入大量的氮氣	D．僅增加SO₂的濃度

(4)工業制硫酸，用過量的氨水對SO₂尾氣處理，請寫出相關的離子方程式
______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學小組為了測定石膏（CaSO₄·xH₂O）的組成，即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如下圖所示。數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變。

求（必須寫出計算過程）：
（1）石膏的化學式。
（2）圖象中AB段對應化合物的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上用含80% FeS₂的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O₂、鹽酸反應）：
4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂                ①
FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓                     ②
2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                                 ③
2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃＋H₂O                       ④
Na₂SO₃＋S

Na₂S₂O₃ ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO₂的體積分數為__________（計算結果保留3位小數）。
（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na₂S₂O₃多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數）？
（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na₂S₂O₃最多，則原料中FeS₂在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數）?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復到原來的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一張浸濕了溴水的濾紙掛在SO₂氣體中，濾紙會由黃色變成白色，這主要是因為（）