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能在空氣中燃燒，且生成物能使無水CuSO₄變藍又能使品紅溶液褪色的是（）

A．Cl₂

B．CO₂

C．SO₂

D．H₂S

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ="1.84" g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）所需濃H₂SO₄的體積為                    。
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列
反應(yīng)回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）          ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是           ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是           。
（2）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是                 。
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是            （填序號）；

（4）某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。
①反應(yīng)體系選擇的酸是：        （填序號）。
A．鹽酸   B．濃硫酸 C．稀硫酸   D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6．72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為     mol。
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的
氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為          ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用___________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g) ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。
(1)V₂O₅是SO₂與O₂反應(yīng)的催化劑，請寫出該反應(yīng)的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)10 min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為_____________；生成SO₃的化學反應(yīng)速率為_________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO₂與空氣反應(yīng)生成SO₃，使10 min內(nèi)的用O₂表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強	B．降低溫度
C．充入大量的氮氣	D．僅增加SO₂的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO₂尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式
______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（　　）

A．小于50％

B．大于50％

C．等于50％

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為SO₂
Ａ．有漂白性 B．有還原性
C．溶于水后顯酸性 D．有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中酸性最弱的是：

A．H₂SO₄	B．HClO₄
C．H₂CO₃	D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一張浸濕了溴水的濾紙掛在SO₂氣體中，濾紙會由黃色變成白色，這主要是因為（）

A．SO₂漂白了濾紙	B．SO₂與Br₂化合生成了無色的物質(zhì)
C．反應(yīng)放熱使溴揮發(fā)了	D．Br₂被SO₂還原成無色的Br^－

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