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（5分）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：

A．高沸點(diǎn)；

B．強(qiáng)酸；

C．吸水性；

D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。試用字母填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；（2）干燥氫氣________________；
（3）濃硫酸溶解金屬銅________________；（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_____；
（5）硫酸使蔗糖變黑_______________；

(1) B（2）C（3）B、E（4）E（5）D

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO₃

B．可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C．SO₂能使酸性KMnO₄水溶液褪色，是因?yàn)镾O₂有漂白性

D．SO₂通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列
反應(yīng)回答問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）          ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是           ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是           。
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                 。
（3）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是            （填序號(hào)）；

（4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂。
①反應(yīng)體系選擇的酸是：        （填序號(hào)）。
A．鹽酸   B．濃硫酸 C．稀硫酸   D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為     mol。
（5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的
氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為          ，并闡明H₂O₂被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用___________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g) ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
(1)V₂O₅是SO₂與O₂反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)10 min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO₂與空氣反應(yīng)生成SO₃，使10 min內(nèi)的用O₂表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)	B．降低溫度
C．充入大量的氮?dú)?/td>	D．僅增加SO₂的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO₂尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式
______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濃硫酸的脫水性屬于物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過(guò)程是物理變化

B．藍(lán)色石蕊試紙遇濃硫酸先變紅后變黑

C．濃硫酸可吸收三氧化硫

D．膽礬（CuSO₄·5H₂O）投入到濃硫酸中，顏色由藍(lán)變白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一張浸濕了溴水的濾紙掛在SO₂氣體中，濾紙會(huì)由黃色變成白色，這主要是因?yàn)椋?nbsp; ）

A．SO₂漂白了濾紙	B．SO₂與Br₂化合生成了無(wú)色的物質(zhì)
C．反應(yīng)放熱使溴揮發(fā)了	D．Br₂被SO₂還原成無(wú)色的Br^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于aL bmol/L的濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A．與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子為ab mol

B．常溫時(shí)加入Al，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4m/65 L

D．蔗糖與濃硫酸混合，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取某種干燥氣體的裝置圖(下圖)，判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體可能是

A．Zn和稀H₂SO₄	B．Na₂SO₃固體和濃H₂SO₄
C．KI固體和濃H₂SO₄	D．CaO和濃氨水

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