在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅。
（1）該實驗說明溶液的導電性與_________________有關。
（2）上述反應的離子方程式為_________________________________________。
（3）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，當滴入25mL H2SO4時，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質的量濃度。
（4）若用98%、1．84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0．1mL)。
（1）離子濃度（2分）
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3分）
（3）0．3mol/L（5分）
（4）40．8mL（4分）
解析試題分析：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，由于發生了反應：Ba(OH)2 +H2SO4═BaSO4↓+2H2O，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導電性逐漸降低，最后導電能力為零，也就是說恰好完全反應時沒有自由移動的離子了，所加物質過量就又能夠導電了，溶液中溶液的導電性變化是強→弱（水有微弱的導電性）→強。
⑴該實驗說明溶液的導電性與離子濃度有關，答案：離子濃度；⑵上述反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，答案：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；⑶電燈完全熄滅，說明反應剛好完全進行，由方程式可知：
Ba(OH)2 + H2SO4═BaSO4↓+2H2O
1 1
75mL×0．1mol/L C×25mL
75mL×0．1mol/L=C×25mL
C=0．3mol/L
答案：0．3mol/L；
⑷若用98%、1．84g/L的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL：濃H2SO4的物質的量濃度c=
mol·L－1=18．4mol·L－1，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18．4mol·L－1=2500mL×0．3mol·L－1，解得：x≈40．8，所以應量取的濃硫酸體積是40．8mL，答案：40．8mL．
考點：電解質溶液的導電性，稀釋定律
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．
試寫出：
（1）（CN）2與KOH（aq）反應的化學方程式： ；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)(4分)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HNO3 Ba(OH)2
NaHCO3 NaHSO4
(2)(4分)在實驗室制備氯氣的過程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進行吸收，請寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。
該化學反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發生反應。
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發生反應的離子方程式______________________
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以___________________為指示劑，運滴加入物質的量濃度為
的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數式表示)。
（已知：
）
(3)某學生乙又進行了下列實驗：
A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現象的原因，用離子方程式表示________________________
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
（1）E2D2物質中化學鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 。
（4）H的基態原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現象是_______________________________________。
（5）某無色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，現取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示。
①生成淡黃色沉淀的離子方程式為 。
②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 。
③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Cr2O72-和CN-是工業廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水綜合處理：
已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ，步驟④中NaClO可將CNO- 處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式 。
（2） 步驟⑥的反應為 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每處理1mol Cr2O72-轉移 mole-。
（3） 濾渣C的化學式為Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是 。
（4）步驟⑦的操作名稱為 ，若該操作在實驗室中進行，則所需的的玻璃儀器為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。
（2）D的化學式為_________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)：
。
（3）E和氨水反應的離子方程式是___________________________________ _____。
（4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（10分）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入 （填設備名稱）
（2）催化氧化階段反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H＜0，550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。
理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是 溫 、高壓（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情況下工業生產中采用常壓的原因是 。
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。該反應的平衡常數等于 。
（3）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是 （填數字序號），反應③的離子方程式為 。該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度： 、 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ | B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋ |
| C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ | D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋ |
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