在煉銅的過程中發生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
| A．該反應從電子轉移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應類型 |
| B．該反應從電子轉移角度看，每生成6 mol銅，轉移電子12 mol |
| C．該反應中，氧元素氧化了硫元素 |
| D．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑 |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（10分）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入 （填設備名稱）
（2）催化氧化階段反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H＜0，550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。
理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是 溫 、高壓（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情況下工業生產中采用常壓的原因是 。
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。該反應的平衡常數等于 。
（3）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是 （填數字序號），反應③的離子方程式為 。該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度： 、 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ | B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋ |
| C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ | D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列事實，可知X、Y、Z、W還原性由強到弱的順序是
① X＋Y2+＝X2+＋Y ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高價氧化物對應水化物的堿性比W元素最高價氧化物對應水化物的堿性強
| A．X＞Z＞Y＞W | B．Z＞W＞X＞Y |
| C．Z＞X＞Y＞W | D．Z＞Y＞X＞W |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
| A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 |
| B．當有6.72L Cl2反應時，轉移電子物質的量為0.5mol |
| C．氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數之比為1∶1 |
| D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
| A．鋅粒與稀H2SO4反應 | B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 |
| C．灼熱的碳與CO2反應 | D．葡萄糖在人體內氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，Fe與Br2反應生成FeBr3，則有關物質氧化性強弱的順序為
| A．H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 | B．H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+ |
| C．Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ | D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
| 序號 | 事實 | 推論 |
| A | 與冷水反應，Na比Mg劇烈 | 金屬性：Na > Mg |
| B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性：Ca > Mg |
| C | SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 | 非金屬性：S > C |
| D | t℃時，Br2 + H2 2HBr K = 5.6×107I2 + H2 2HCl K = 43 | 非金屬性：Br > I |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是
| A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2 |
| B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6 |
| C．當轉移0.2mol電子時，生成的還原產物的物質的量為0.1mol |
| D．發生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7 |
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