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某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，

操作正確且能達到目的的是

A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

C．將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg(OH)₂沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

試題分析：A符合復分解反應發生的條件。正確。B濃硫酸稀釋的原則是要注酸入水。錯誤。C．將Mg(OH)₂濁液通過玻璃棒引流到已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀。錯誤。D．Mg(OH)₂沉淀加足量稀鹽酸溶解，然后在氯化氫的氛圍中加熱蒸干溶液得無水MgCl₂固體，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0．1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V₂=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml
（3）若混合物仍為0．1mol其中鎂粉的物質的量的分數為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業生產中占有十分重要的地位。工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al₂O₃的化學方程式：________________________，通入過量CO₂生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于金屬鋁和鐵的說法不正確的是

A．鐵與熱水不反應，但是可與水蒸氣發生置換反應

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產生大量的熱

C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸

D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。（填編號）
a．NH₃      b．CO₂       c．NaOH     d．HNO₃
（2）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液，寫出發生反應的離子方程式
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
A	單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B	單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E	E的某種原子的原子核內沒有中子

（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變為淺綠色，此反應的離子方程式是
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）         （填字母）。
a．A³⁺不與I^-發生反應
b．A³⁺與F^-結合生成不與I^-反應的物質
c．F^-使I^-的氧化性減弱
d．A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_______ _______。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：______ ___________。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途________________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發生轉移．理論上能得到金屬鋁的質量是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl₂）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是( )

A．操作①發生的反應為非氧化還原反應

B．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C．操作②是蒸發濃縮結晶

D．在整個制備過程中，未發生置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）為電解質進行電解制取鋁的方法。
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分，。
②如圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是；。

（2）制備無水氯化鋁的反應為：2Al₂O₃+6Cl₂

4AlCl₃+3O₂
③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是。
④加入焦炭后的化學反應可表示為Al₂O₃+C+Cl₂

AlCl₃+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據現象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷），請說明理由。
（3）現在工業上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份。
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是。繼續加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是，剩余的沉淀的物質的量是。
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄²^－沉淀完全，a= 。

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