Question

現有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份。
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是          。繼續加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，剩余的沉淀的物質的量是          。
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

Answer 1

（8分）
（1）A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺（2分）
Al（OH）₃＋4OH^－= [Al（OH）₄]^－（2分）
0.005 mol（2分）
（2）50（2分）

試題分析：（1）AlCl₃與MgSO₄的混合溶液都和氨水發生反應生成沉淀Al（OH）₃和Mg（OH）₂，且沉淀與氨水不再反應，AlCl₃與氨水反應的離子方程式是A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺。10mL 4mol/L 的氨水，物質的量為0.01L×4 mol/L=0.04mol。
Al（OH）₃會和NaOH溶液反應，沉淀減少，離子方程式為Al（OH）₃＋4OH^－= [Al（OH）₄]^－。加入的NaOH的物質的量為l mol/L×0.01L=0.01mol，即AlCl₃的物質的量為0.01mol。MgSO₄為0.005mol。
根據化學方程式的計算，剩余的沉淀即Mg（OH）₂的物質的量是0.005 mol。
（2）MgSO₄為0.005mol，根據質量守恒定律及化學方程式的計算得，SO₄^2－的物質的量也為0.005mol，故a=50。
點評：本題考查金屬鎂、金屬鋁的化合物的有關性質，注意氫氧化鋁能和強堿反應是解題的關鍵所在，難度中。