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關(guān)于金屬鋁和鐵的說法不正確的是

A．鐵與熱水不反應(yīng)，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱

C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸

D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬

試題分析：A鐵與熱水不反應(yīng)，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣。正確。 B鋁的熔點(diǎn)較低只有660度，但是表面覆蓋熔點(diǎn)高的氧化鋁，所以鋁箔在空氣中受熱可以熔化，使融化的鋁不至于滴落。錯(cuò)誤。C常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化。所以可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。D鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，由于鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，不容易冶煉，鐵活動(dòng)性比鋁弱，容易冶煉。故而鐵的用途比鋁廣泛。正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al₂O₃及SiO₂），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計(jì)如下圖所示的簡(jiǎn)單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學(xué)式為______________________。
（2）灼燒

時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學(xué)式是_________，步驟⑤反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。
（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag₂O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：

請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式_________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。
（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)Mg與CO₂的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO₂與Na反應(yīng)。操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；
③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                      ；
（2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　          ；
（3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　          ；
（4）步驟②中，當(dāng)觀察到　　　　　　　　　                時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)　　　　　　　　　　　
（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為　　　　　　　　　　　     ；通過計(jì)算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)
①NaHCO₃②Al(OH)₃ ③Al₂O₃④ (NH₄)₂SO₃ ⑤Al

A．①②

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（）

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS₂）通過8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。
（1）上述反應(yīng)中，還原劑為          。
（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                            （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                     。
（3）對(duì)上述爐渣中進(jìn)行含鐵量的測(cè)定步驟如下：

I．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
II．步驟④中煮沸的作用是                            。
III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L^?¹KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，

操作正確且能達(dá)到目的的是

A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

C．將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦（主要成分是

，含

、

、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點(diǎn)）
（3）濾液D與少量CO₂反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是__________________________
（5）已知298K時(shí)，

的溶度積常數(shù)

=10^-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_______.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫出乙

丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________，乙物質(zhì)的水溶液顯性（“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）。

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