Question

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min時達到平衡。有關數(shù)據(jù)如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度/(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡濃度/(mol·L-1)	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)

B. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大

C. 反應達到平衡時容器內的壓強與初始時容器的壓強之比為13：15

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、10min消耗Cl2的物質的量為0.4mol·L－1，根據(jù)化學反應速率的表達式為v(Cl2)=0.4mol/L/10min=0.04mol/(L·min)，故A說法正確；

B、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，故B說法錯誤；

C、 PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

起始： 2.0 1.0 0

平衡： 1.6 0.6 0.4 相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，P前/P后=6/(3.2＋1.2＋0.8)=3/2.6=15/13，故C說法正確；

D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當于在原來的基礎上增大容器的體積一倍，c(PCl5)=0.2mol·L－1，但增大容器的體積，壓強減小平衡向逆反應方向進行，c(PCl5)<0.2mol·L－1，故D說法正確。