Question

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是( )

圖 1 圖 2 圖 3 圖 4

A.由圖1可知反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率快

B.若圖2為1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，則說明該酸是強酸

C.由圖3知反應3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5

D.若圖4表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖1可知第I步比第Ⅱ步活化能高，因此反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率慢，A錯誤；

B. 若圖2為1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，根據圖像可知稀釋100倍時pH＜4，則說明該酸是弱酸，B錯誤；

C. 由圖3知溫度越高，平衡時C的體積分數越大，這說明升高溫度平衡向正反應方向進行，ΔH＞0。A和B按照化學計量數比反應平衡時C的體積分數最大，因此反應3A(g)＋2B(g)2C(g)的ΔH＞0，且a＝1.5，C正確；

D. 恰好反應時溶液顯堿性，因此根據圖4無法計算醋酸的濃度，D錯誤；

答案選C。